已知：2Fe+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O，SO₂能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。

③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。

【实验分析】

（1）图甲中“★”处应填{#blank#}1{#/blank#}。

（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的{#blank#}2{#/blank#}

（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内{#blank#}3{#/blank#}值的变化快慢来反映。

【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以{#blank#}4{#/blank#}（填“减慢”或“加快”）反应速度。

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是{#blank#}1{#/blank#}；表格中，m={#blank#}2{#/blank#}

（2）黄铜样品中锌的质量分数为{#blank#}3{#/blank#}

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少{#blank#}4{#/blank#}？