小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。

（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显{#blank#}1{#/blank#} （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 。
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} 。
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量。
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）{#blank#}4{#/blank#} 。
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是{#blank#}5{#/blank#} (填序号)；
A．CuO未完全起反应
B．CuO不干燥
C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质
E．NH₄Cl与Ca(OH)₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定{#blank#}6{#/blank#} 和{#blank#}7{#/blank#} 的质量达到目的。

【提出问题】滤液中所含溶质有什么？

【猜想与假设】