实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图1所示．请回答：

【提出问题】

熟石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：{#blank#}1{#/blank#}；

猜想二：CaCO₃和Ca（OH）₂；

猜想三：CaCO₃。

【资料查阅】

氢氧化钙微溶于水。

【实验步骤与现象】

【实验分析】

（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：{#blank#}2{#/blank#}。

（2）解释步骤3有气泡产生的原因：{#blank#}3{#/blank#}（用化学方程式表示）。

【实验结论】

通过以上实验可以知道猜想{#blank#}4{#/blank#}正确。

【评价反思】

农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与{#blank#}5{#/blank#}反应而变质。

【拓展延伸】

熟石灰存放时应{#blank#}6{#/blank#}保存。

【提出问题】 碳还原氧化铜生成的气体是什么？

【查阅资料】1、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂（或除水剂）； 2、氢氧化钠易溶于水，易与二氧化碳反应。

【作出猜想】 猜想 Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO₂；猜想Ⅲ：

【实验步骤】 小组同学利用如图所示装置进行实验。

【实验 1】定性观察分析气体成分

（1）将块状木炭研细并与氧化铜粉末混合均匀的目的是。

（2）开始实验时，要先通一段时间N₂ ， 排出内部残留的空气，避免影响实验。最后小组同学根据观察到的现象，得到猜想Ⅲ正确的结论，生成气体中含有一氧化碳的依据是：装置A中开始变红时，观察到。装置B中反应的化学方程式为。

【实验 2】进一步定量分析确定气体组成

（3）重复上述实验。测得反应前后的数据如表：

依据上表数据计算： 二氧化碳的质量为g。

【反思与评价】

（4）装置 A 中生成 CO 的化学方程式为（写一个即可）。

（5）经讨论后小组同学一致认为“实验 2”中 B 装置可以不用，你认为是否可行（填“可行”或“不 可行”）。