从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+ 试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+ 试剂③：加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣ 请...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年重庆市中考化学预测试卷（二）

从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：

试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca²⁺

试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg²⁺

试剂③：加入过量的BaCl₂ ，除去滤液中的SO₄²^﹣

请回答：

（1）、试剂①中的物质X的化学式为，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入BaCl₂的（填“前面”或“后面”）．

（2）、滤液B中加入适量稀盐酸的目的是．

举一反三

请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O＋CO₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【实验原理及实验方案设计】（略）．

【探究实验】

【提出问题】废液中的溶质是什么物质

〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？

〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca（OH）₂

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