工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年江苏省扬州市宝应县城北初中中考化学模拟试卷（二）

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

（1）、下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）．

（2）、【问题讨论】用图所示装置进行实验：

实验前应先．

（3）、进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）．

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（4）、B装置的作用是．

（5）、对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前． ②停止加热后．

（6）、写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．

（7）、【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

举一反三

请回答下列问题：

[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂；②只有CO；③既有CO₂ ，又有CO。

[查阅资料]浸有磷钥酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。

[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钥酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想，请你完成填空。

相关试卷