Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂ ， 实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是{#blank#}1{#/blank#} （填离子符号），其反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量{#blank#}3{#/blank#} （填名称）除去．

（2）操作a的名称是{#blank#}4{#/blank#} ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是{#blank#}6{#/blank#} ℃以下，因为Na₂SO₄溶解度{#blank#}7{#/blank#} ．

根据如图所给出的仪器回答问题：

（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用仪器{#blank#}1{#/blank#} （填写序号）来组成气体发生装置，写出反应的化学方程式　{#blank#}2{#/blank#} ；验证生成气体的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} 　．

（2）若补充一种仪器，再选择图中给出的仪器{#blank#}4{#/blank#} （填写序号），还可以组装成一套制取较纯净氧气的装置，实验中，发现水槽中的水变红，原因是{#blank#}5{#/blank#} ；该反应的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ，反应基本类型是{#blank#}7{#/blank#} ．若收集的氧气不纯净，可能是因为{#blank#}8{#/blank#} ．

如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题；

（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？