①选取三辆颜色、型号相同的同款汽车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方．

②将三款汽车遮阳帘分别安装在汽车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号．

③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度．

实验1：探究H₂O₂溶液浓度、温度对分解速率的影响

【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H₂O₂溶液中加入相同质量的MnO₂粉末，测量收集150mLO₂所需的时间。

为了达到实验1的目的，需要补全实验方案。若a与b不相等，则a={#blank#}1{#/blank#}。

【实验结论】实验发现H₂O₂分解速率与H₂O₂溶液的浓度和温度有关。

实验2：探究催化剂对反应速率的影响

【发现问题】小科在实验过程中不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。

【建立猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

【结论】实验一：常温下过氧化氢溶液分解很慢。

实验二：{#blank#}2{#/blank#} 。

【讨论与反思】小敏认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验。

实验步骤Ⅰ：准确称量水泥块质量。

实验步骤Ⅱ：完成实验二。

实验步骤Ⅲ：待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量。

实验步骤Ⅳ：对比反应前后水泥块的质量。

但老师指出：要证明小科的猜想，小敏的补充实验还存在不足之处，需要再补充一个实验，目的是探究{#blank#}3{#/blank#}。

【资料】重金属一般指密度大于4.5g/cm³的金属。

【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10min后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。

【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响。

根据小柯同学的探究过程回答下列问题：

【探究目的】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同。