能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是{#blank#}1{#/blank#} （填“I”或“Ⅱ”）．

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H₁{#blank#}2{#/blank#} 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为{#blank#}3{#/blank#} ，此时的温度为{#blank#}4{#/blank#} （从上表中选择）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为{#blank#}6{#/blank#} ．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}

  高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值{#blank#}1{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L^﹣1 ， 则在这种情况下，该反应向{#blank#}2{#/blank#}进行（填“左”或“右”），判断依据是{#blank#}3{#/blank#}．

回答下列问题：