亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e^-稳定结构，NOCl的电子式为。

（2）、一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)，其正反应速率表达式为v_正=k·cⁿ( NOCl)(k为速率常数)，测得v_正和c(NOCl)的关系如表：

序号	c(NOCl)/(mol·L^-1)	v_正/(mol·L^-1·s^-1)
①	0.30	3.60×10^-9
②	0.60	1.44×10^-8

则n=；k=。

（3）、25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

序号	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁=a kJ/mol	K₁
②	4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂=b kJ/mol	K₂
③	2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) ΔH₃	K₃

则该温度下，ΔH₃=kJ/mol；K₃=（用K₁和K₂表示）。

（4）、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH₃=（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是；K₃=L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

举一反三

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）

下列有关说法正确的是（）

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）⇌Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时（）

在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）

Na₂CO₃、NaHCO₃及xNa₂CO₃·yH₂O₂ (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。

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