- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

湖南省长沙县第九中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

已知： $\text{[math]}$ 。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CuI
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）、某酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有少量的 $\text{[math]}$ ，为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 $\text{[math]}$ 晶体。

（2）、在空气中直接加热 $\text{[math]}$ 晶体得不到纯的无水 $\text{[math]}$ ，原因是 (用化学方程式表示)。由 $\text{[math]}$ 晶体得到纯的无水 $\text{[math]}$ 的合理方法是。

（3）、某学习小组用“间接碘量法”测定含有 $\text{[math]}$ 晶体的试样(不含能与 $\text{[math]}$ 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式为。

③该试样中 $\text{[math]}$ 的质量百分数为。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．在装有 $\text{[math]}$ 标准液的滴定管中，使用前，水洗后未用标准液润洗

B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C．滴定终点读数时俯视

举一反三

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^﹣）=2×10^﹣²⁰mol²•L^﹣² ．

①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于{#blank#}1{#/blank#} ．

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为{#blank#}2{#/blank#} ．

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO₂、NH₃通入H₂O中制得NH₄HCO₃ ， ②NH₄HCO₃和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

下列说法正确的是（）

设水的电离平衡线如图所示。

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