【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，根据{#blank#}1{#/blank#}推测，该气体是O₂和CO₂中的一种或两种。

【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；

【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是{#blank#}2{#/blank#}。

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】试剂X可以选用{#blank#}3{#/blank#}溶液。实验中溶液M呈无色，你得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

【反思总结】①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，

过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

②使用茶垢清洁剂时应选择{#blank#}5{#/blank#}的水进行溶解，去垢效果更好。

【实验设计】

方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH

①反应前测定NaOH溶液的pH

②将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH

若pH＜7，则稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且{#blank#}1{#/blank#}过量。

方案二：取稀H₂SO₄和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。

⑴【交流与反思】上述两个方案中方案一是否可行{#blank#}2{#/blank#}（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。{#blank#}3{#/blank#}

⑵为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是{#blank#}4{#/blank#}（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H₂SO₄与NaOH溶液进行实验。

17世纪前，人们对酸碳的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。

17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟成接触会失去原有特性且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。

19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H⁺的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。

20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H⁺+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸成对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该城的共轭酸。

（1）根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于{#blank#}1{#/blank#}（选填“酸”或“碱”），依据是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）已知H₂CO₃→HCO₃^-+H⁺和HCO₃^-→CO₃^2-+H⁺ ， 由酸碱质子理论，HCO₃^-的共轭酸是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）随若认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完普。下列对不同酸碱理论的分析合理的是{#blank#}4{#/blank#}。

A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性