白雾是什么呢?

I.同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有{#blank#}1{#/blank#}性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸{#blank#}2{#/blank#}，证明猜想二是合理的。

II.小科提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾?

小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与盐酸的{#blank#}3{#/blank#}有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后{#blank#}4{#/blank#}（填操作），将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是{#blank#}1{#/blank#}（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#}；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是{#blank#}4{#/blank#}（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2X↑＋4H₂O，则X的化学式为{#blank#}5{#/blank#}；