如图为某同学所做的实验及现象：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量

如图为某同学所做的实验及现象：

（1）、实验一中发生两个反应，写出化学方程式、．

（2）、实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．

【查阅资料】①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解温度为300℃．

【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄；②浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．

【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是．

③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．

A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸

【结论】猜想②正确．

（3）、【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的

化学方程式．

举一反三

[实验探究]可自选试剂，用化学方法探究合金粉末成分．

某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 $\text{[math]}$ 的体积，再根据体积换算为质量，最后根据 $\text{[math]}$ 的质量求出样品中碳酸钙的质量。如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量 $\text{[math]}$ 的体积。

（1）图1检查装置气密性的操作是：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下这样做的目的是{#blank#}2{#/blank#}为便于获得平稳的气流，可用{#blank#}3{#/blank#}代替长颈漏斗。

（3）图2装置中油层的作用是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）{#blank#}5{#/blank#}（填操作）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）。

（5）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和{#blank#}6{#/blank#}。

（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是{#blank#}7{#/blank#}。

（7）样品中碳酸钙的质量分数为{#blank#}8{#/blank#}。

【反思与评价】

（8）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。

相关试卷