化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生大量的白烟弥漫到空气中,最后在陶土网上得到一些白色固体。通过称量发现:在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是{#blank#}1{#/blank#}。
【实验反思】
(2)探究化学反应前后物质的总质量关系时,如反应过程中有气体参加或生成一般需要在{#blank#}2{#/blank#}容器中进行。
【改进实验】小组同学改进如图装置进行实验,验证了质量守恒定律,却又发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】(1)氧化镁为不溶水的白色固体;(2)镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体;(3)氮化镁可与水反应生成氨气,氨气极易溶于水形成氨水;(4)氨水能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体为氮化镁。
【实验探究】
(3)操作:按如图所示,取燃烧产物于小烧杯中,加入适量水,然后用大烧杯罩住。现象:{#blank#}3{#/blank#}。结论:黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 由此可见,镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识,合理的解释{#blank#}4{#/blank#}。
(5)如果用改进装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气的含量,该实验所测得的氧气的体积分数{#blank#}5{#/blank#}(填“大于”、“小于”或“等于”)五分之一。
【拓展延伸】
(6)人们对燃烧的认识是不断发展的,通过镁在空气中的燃烧实验,你对于燃烧的条件又有什么新的认识?{#blank#}6{#/blank#}。