①硝酸铅和碘化钾反应②鸡蛋壳和盐酸反应

③加热铁和硫磺的混合物④生石灰与水混合

【查阅资料】

氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。

Cu₂O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应： 小组同学利用如图装置进行NH₃的还原性实验探究(夹持装置已略去)。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到{#blank#}1{#/blank#}现象说明氨气具有还原性。

【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么?

【猜想假设】猜想一：Cu；猜想二：猜想三：{#blank#}2{#/blank#}

【实验验证】

定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是{#blank#}4{#/blank#}。

定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。

【实验结论】对比实验数据，证明猜想{#blank#}5{#/blank#}正确。

【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你认为不足之处是{#blank#}6{#/blank#}。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

（1）图中蓝色絮状沉淀是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠{#blank#}2{#/blank#}（填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”）。

【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。

（3）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少{#blank#}3{#/blank#}质量的测定。