操作和现象

结论

A．

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

钾元素的金属性比钠元素强

B．

将Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

C．

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物都是烯烃

D．

向盛有H₂O₂溶液的试管中，加入少量FeCl₃溶液，产生气泡的速率比不加FeCl₃溶液的快

FeCl₃可以加快H₂O₂分解的速率，起了催化作用

实验目的

实验操作

A．

制备Fe（OH）₃胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

B．

由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂

将MgCl₂溶液加热蒸干

C．

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D．

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着

C

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

D

镁条在CO₂中燃烧

剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液

溶液变为黄色

氧化性：H₂O₂>Fe^3＋

B

向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl₂溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl₂溶液

先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

K_sp[Cu(OH)₂]>K_sp[Mg(OH)₂]

C

将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO₄溶液中加入乙二醇（HOCH₂CH₂OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化为乙二酸