探究一：氢氧化钠固体是否变质

兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。

探究二：氢氧化钠固体变质程度

【查阅资料】

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密度

③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：

【设计实验】

甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）

（1）【交流讨论】

乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生这种影响的原因有：{#blank#}1{#/blank#}。（写一点）。

（2）【拓展探究】

经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数。

“操作Ⅰ”的名称是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为{#blank#}3{#/blank#}；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数{#blank#}4{#/blank#}（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是{#blank#}1{#/blank#}，且实验现象支持假设。

（2）根据实验现象{#blank#}2{#/blank#}，可知浓CuSO₄溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。

（3）欲用CuSO₄溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)₂蓝色沉淀，需考虑的因素有{#blank#}3{#/blank#}（写出两点即可）。

①取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，只有白色沉淀生成；

②另取少量废液，向其中滴加 BaCl₂溶液，无明显现象；

③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。