（2017•威海）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2017年山东省威海市中考化学试卷

测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．

（1）、通过已知数据能求出的量有（填字母编号，符合题意的选项都选）．

A、每片药物中氢氧化镁的含量 B、反应中生成氯化镁的质量 C、反应后溶液中氯化镁的质量分数 D、20g稀盐酸中水的质量

（2）、计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

举一反三

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C₂H₅OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：

工业盐酸中常混有少量的FeCl₃而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl₃的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

请计算：

列4个图分别对应四种过程，其中不正确的是（）


A. 足量的镁和铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应	B.加热一定质量的高锰酸钾固体	C.在一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中中加入食盐粉末	D.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁

实验课上，某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。

如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是

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