【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的Mn O₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间．

【进行实验】他们按步骤进行实验，并收集气体

【实验记录】

【结论】你认为该探究过程得出的结论是{#blank#}1{#/blank#}．

【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入Mn O₂ 或水泥块后反应明显加快，若要证明Mn O₂ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}2{#/blank#}和{#blank#}3{#/blank#}，是否改变．

（第一组实验）小明欲证明该双氧水是否失效。

实验过程

①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，

（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：

猜想1：加热不够充分    猜想2：与空气中的氮气有关    猜想3：与空气中的氧气有关