- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

（1）、元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为CO₂的电子式为。

（2）、下列有关Al、Ga的说法不正确的是。

A．由流程图可知酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃ B．Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃

C．Ga(OH)₃可由Ga₂O₃与水反应得到 D．与酸反应的剧烈程度：Al<Ga

（3）、图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序。

（4）、步骤二中不能通入过量的CO₂ ，理由(用离子方程式表示)。

（5）、工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺)

①下列有关电解精炼说法正确的是。

A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e^-═ Ga³⁺

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H₂产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe

②阴极析出高纯度镓的电极反应式。

（6）、氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式。

举一反三

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．

CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图2所示．回答下列问题：

操作的关键是向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－¹FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

已知： $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物。

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