二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}1{#/blank#}  ．

②当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}2{#/blank#}  ．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　{#blank#}3{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}4{#/blank#} ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　{#blank#}5{#/blank#} 　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　{#blank#}6{#/blank#} 

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）={#blank#}7{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为{#blank#}1{#/blank#} 实验证明SO₂是{#blank#}2{#/blank#} 气体

（2）②中为红色品红溶液，现象为{#blank#}3{#/blank#} 证明SO₂有{#blank#}4{#/blank#} 性

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为{#blank#}5{#/blank#} 证明SO₂有{#blank#}6{#/blank#} 性．

（4）⑤的作用{#blank#}7{#/blank#} 反应方程式　{#blank#}8{#/blank#} 　．

某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验．

根据要求回答下列问题：

（1）如图1装置中长颈漏斗的作用有导气、{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是{#blank#}2{#/blank#} ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是{#blank#}3{#/blank#}  ．

（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是{#blank#}4{#/blank#} ．

a．NaCl溶液b．酸性KMnO₄c．FeCl₃d．Na₂S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．

实验ii：用如图2F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊．

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是{#blank#}6{#/blank#} ；

②气体X不可以是{#blank#}7{#/blank#} （填序号）．

a．CO₂       b．O₃     c．N₂     d．NO₂

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：　

{#blank#}8{#/blank#} 

．

如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（　　）