某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂ ， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质{#blank#}1{#/blank#}  ， {#blank#}2{#/blank#} 

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：

B{#blank#}3{#/blank#}   D{#blank#}4{#/blank#} 

（3）装置C的作用是{#blank#}5{#/blank#} 

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#}  ．

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：{#blank#}8{#/blank#} 、{#blank#}9{#/blank#} ，并用离子方程式表示{#blank#}10{#/blank#} 

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？{#blank#}11{#/blank#} ．

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：