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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    根据问题填空:                        
    (1)海水晒盐是利用了结晶法中的1法,因为食盐的溶解度2

    镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取,主要步骤如图:

    为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 , 试剂①可选用3,要使MgCl2全转化为沉淀,加入试剂①的量应4,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是5

    【答案】
    (2)加人试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是1
    【答案】
    (3)试剂②可以选用1
    【答案】
    (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2 , 写出反应的化学方程式1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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  • 举一反三

    实验室有两瓶试剂,分别为待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

    (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上,测出待测液A的pH约为3,则待测液A是________溶液(填“酸”或“碱”)。
    (2)为进一步确定溶液中溶质成分,小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析:

    实验序号

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    所加试剂

    锌粒

    BaCl2溶液

    紫色石蕊溶液

    Na2CO3溶液

    现象

    待测液A

    ________

    产生白色沉淀

    变红

    产生气泡

    待测液B

    无明显现象

    产生白色沉淀

    变蓝

    无明显现象

    (3)根据实验现象,可推测出待测液A是________(填化学式)溶液。以上四组实验中,只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________(填实验序号)。

    【质疑讨论】

    (4)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑,经过讨论,大家一致认为待测液B已变质,写出待测液B变质的化学方程式________。

    【提出问题】NaOH溶液变质后,溶质的成分是什么?

    【猜想假设】

    (5)猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:________。

    【设计实验】

    (6)小强设计了如表实验,请你帮助他完善表格,得出正确结论。

    实验方案及操作步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤一:取少量变质后的NaOH溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液充分反应,过滤。

    ________

    猜想一成立

    步骤二:取少量步骤一中的滤液于试管中,向其中滴加________。

    溶液变红

    【反思拓展】

    (7)表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是________。
    (8)解决同一个问题的方法有很多种,上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替,产生其他的现象后,也能得到相同的结论。
    A. 滴加CuCl2溶液B. 滴加MgSO4溶液C. 加入锌粒D. 滴加稀盐酸
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