某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量c

（1）、碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为．

（2）、[探究活动一]剩余固体的成分

同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：

操作

现象

解释或结论

①取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸

试管外壁；静置，滴入

几滴无色酚酞试液

试管外壁；

酚酞试液变色．

说明剩余固体中含有氧化钙．氧化钙

溶于水生成氢氧化钙，同时（填“放出”或“吸收”）热量．

②再取少量固体于另一

试管中滴加过量稀盐酸

试管中有产生

说明剩余固体中含有碳酸钙．

（3）、[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数

方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定．

数据记录如下：

生成CO₂的质量为 g．

（4）、反应容器中生成CO₂的化学方程式为．

（5）、通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为（保留一位小数）．

（6）、下列情况中，会导致测定结果偏低的是（填标号）

A、反应容器中有CO₂残留 B、HCl气体和水蒸气随CO₂气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体

（7）、方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：

步骤②加入的水要足量，其目的是使（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解．

（8）、不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是（写一点）．

举一反三

生活中，我们常常能品尝到酸酸的食物，比如柠檬、酸奶…，因此，人们常认为有酸味的物质就是酸．但是，这种判断方法是错误的，在化学世界里，“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H⁺的化合物，而“碱”是在水中解离出的阴离子全部为OH^﹣的化合物，二者一见面，就会“水火不容”﹣﹣结合成水．

我们平时吃柠檬、苹果的时候感觉到酸酸的，那它们是酸性食物吗？答案：不是．因为判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后生成的最终代谢物的酸碱性而定．例如，酸性食物有肉、蛋、鱼、油脂、糖类等；碱性食物有蔬菜、茶叶、水果（高糖水果除外）、豆制品、牛奶等．

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