题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
燃烧的条件与灭火原理探究
【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3 ， 与H2O反应生成NaOH．
②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C；②、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想（填序号）肯定错误的，理由是．
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
①将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C
②取少量①所得上层溶液，加入过量的CaCl2溶液，产生现象为，则燃烧产物中肯定有Na2CO3
③取少量②所得上层清液，加入，溶液变红，则燃烧产物中肯定有
【交流讨论】在步骤②中CaCl2溶液为什么要加入至过量？其原是：．
【结论】猜想（填序号）是正确的．
[提出问题]析出的白色固体是什么?
[进行猜想]①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③NH4HCO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3
[收集证据]佐证一：设计实验，检验析出的白色固体是上述猜想中的哪一种物质？首先向白色固体中滴加氢氧化钠溶液，并微热，没有察觉到{#blank#}1{#/blank#}现象，说明不是铵盐。
当检验是哪种钠盐时，做对比实验。取过量的碳酸钠、碳酸氢钠和析出的白色粉末三种物质，分别装在相同的三个气球中，再将瘪气球系紧在装有等量的盐酸的试管口上，并做如下实验(如图)
B和C产生的气体体积相等，该气体是{#blank#}2{#/blank#}，则侯德榜实验中，析出的白色粉末的是{#blank#}3{#/blank#}。
佐证二：查找上述五种物质在常温下的溶解度资料是：
| ①NH4Cl | ②(NH4)2CO3 | ③NH4HCO3 | ④Na2CO3 | ⑤NaHCO3 |
| 37.2g | 100g | 21.7g | 21.5g | 9.6g |
通过溶解度分析判断，析出的白色固体与上述实验判断的物质相同。
[反思交流]①.通过溶解度判断析出的物质也是（3）的结论，理由是{#blank#}4{#/blank#}；
②在化肥中没有碳酸铵，原因之一是碳酸铵在空气中，吸收某些成分会变成碳酸氢铵。反应方程式为{#blank#}5{#/blank#}。
③侯德榜实验析出一种白色固体，过滤出固体，得到滤液。要检验滤液中含有Cl-和CO32- ， 你检验的方法是{#blank#}6{#/blank#}。
试题篮
