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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

等效平衡+

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（）

A、2molSO₂+1molO₂ B、2molSO₂+1molO₂+2molSO₃ C、4molSO₂+1molO₂ D、3molSO₂+0.5molO₂+1molSO₃

举一反三

向某密闭容器中充入2molCO和1molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）CO₂+H₂ ，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（　　）

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1mol H₂ ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q₁、Q₂、Q₃ ．下列说法正确的是（　　）

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

时间/min	CO（g）	H₂O（g）	CO₂（g）	H₂（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是（）

4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) 达到平衡后，PCl₅为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ，相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（）

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

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