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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1mol H₂ ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q₁、Q₂、Q₃ ．下列说法正确的是（　　）

A、2Q₁=2Q₂＜Q₃ B、容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 C、容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小 D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

举一反三

已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是{#blank#}1{#/blank#}

A.2molCO和4molH₂

B.2molCO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）

C.4molCO和4molH₂

D.4molCO和6molH₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是{#blank#}2{#/blank#} （填“吸收”或“放出”）{#blank#}3{#/blank#} kJ热量。

在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）

选项	起始状态/mol
选项	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C	$\text{[math]}$	2	$\text{[math]}$
D	0	0	2

现有反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0 在850℃时，K＝1。

在容积不变的密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L^－1、0.30mol·L^－1、0.20mol·L^－1 ，当反应达到平衡时Z₂的物质的量浓度不可能是（）

已知 2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH= -197 kJ·mol^-1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO₂ 和 1 mol O₂；（乙）1 mol SO₂ 和 0.5 mol O₂；（丙）2 mol SO₃ 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） $\text{[math]}$ 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是（）

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