题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
影响化学反应速率的因素的探究a40题
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1：1 | 153 |
实验Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2：1 | 240 |
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾和二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
① | 氯酸钾和氧化铜（质量比1：1） | 370 |
② | 氯酸钾和氧化铁（质量比1：1） | 390 |
【数据和结论、反思】
①由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
②实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．
③若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的 和 是否改变．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①{#blank#}1{#/blank#} ；②{#blank#}2{#/blank#} ；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
28%稀硫酸/m/L | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液m/L | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 8 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1={#blank#}3{#/blank#} ；V6={#blank#}4{#/blank#} ；V9={#blank#}5{#/blank#} ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈{#blank#}6{#/blank#}色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因{#blank#}7{#/blank#} ．
选项 | 需鉴别的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 碳粉和二氧化锰 | 双氧水 | 溶于水 |
B | CO和CO2 | 闻气味 | 通过石灰水 |
C | 碳酸钠和烧碱 | 盐酸 | 酚酞试液 |
D | 铁粉和氧化铜 | 用磁铁吸引 | 稀硫酸 |
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
实验步骤 | 实验现象 |
1.在试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 | 有极少的气泡产生，带火星的木条没有明显变化 |
2.取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，将{#blank#}1{#/blank#}，观察现象。 | {#blank#}2{#/blank#} |
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】实验目的：{#blank#}3{#/blank#}。
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2mL{#blank#}4{#/blank#}过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 | {#blank#}5{#/blank#} |
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后是否改变。
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为{#blank#}6{#/blank#}。
结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜{#blank#}7{#/blank#}(填“是”或“否”)过氧化氢溶液分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的文字表达式{#blank#}8{#/blank#}。
【交流评价】由此说明，一个反应的催化剂{#blank#}9{#/blank#}一种。
试题篮
