题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
实验探究物质的性质或变化规律a40题
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
实验 | 主要操作步骤（如图1） | 主要实验现象 | 结论 |
① | 在集气瓶中加入少量（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 | “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 | |
② | 关闭仪器a，在仪器b中加入，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 | 生成大量无色气泡，木条熄灭 | “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 |
稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为．
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：如图3所示
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
装置②的作用是：；
装置③的作用是：；
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g．
试题篮
