（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①{#blank#}1{#/blank#} 　；②{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁={#blank#}3{#/blank#} ；V₆={#blank#}4{#/blank#} ；V₉={#blank#}5{#/blank#} ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈{#blank#}6{#/blank#}色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因{#blank#}7{#/blank#} ．

（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用{#blank#}1{#/blank#}检验地下水是硬水还是软水，生活中常用{#blank#}2{#/blank#} 方法降低水的硬度．

（2）二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水消毒剂，制备二氧化氯的化学方程式为：X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl根据质量守恒定律，X的化学式为{#blank#}3{#/blank#} 　．

（3）水作为生命活动不可缺水的物质，在工业生产上也有重要用途，写出电解水的化学方程式{#blank#}4{#/blank#} ，电解水时，正极与负极产生的气体的体积比为{#blank#}5{#/blank#} 　．

（4）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法{#blank#}6{#/blank#} ．