通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氯化钠与粗盐提纯

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

（1）、在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．

（2）、第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的．

（3）、第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是．

（4）、在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．

（5）、实验所得精盐质量粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．

举一反三

氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

溶液	Na₂SO₄	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	pH=7	pH＞7	pH＞7

【资料卡片】溶洞都分布在石灰岩（主要成分为碳酸钙）组成的山体中，石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙〔Ca（HCO₃）₂〕．溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳．天长日久就会形成形态各异的石笋和钟乳石．

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na₂SO₄、BaCl₂溶液呈中性

【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：

猜想 I：Na₂SO₄、NaOH；

猜想 II：Na₂SO₄

猜想 III：{#blank#}1{#/blank#}；

猜想 IV：Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃。

小雅同学提出以上猜想中有一个是不合理的，请问是猜想{#blank#}2{#/blank#}不合理。

【实验探究 1】

实验操作	实验现象	实验结论
取烧杯中的溶液于试管中，加入少量的稀盐酸	无明显现象	猜想 I 成立

【讨论与交流】

你认为小雅同学的设计和结论{#blank#}3{#/blank#}（填“严谨”或“不严谨”），理由是{#blank#}4{#/blank#}。

【实验探究 2】

为了确定溶质的成分，小礼同学重新设计并进行了实验。

【拓展延伸】

结合上述实验结论，取烧杯内的混合溶液，加入足量的稀盐酸，得到 4.4g 二氧化碳，则该溶液中碳酸钠有{#blank#}6{#/blank#}g。

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