【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论】并非偶然，据表分析，是实验出现“异常”的主要因素．

【再次探究】该沉淀的成分

【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl₂

【实验Ⅱ】

①莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl₂．

②从实验设计的角度讲，实验③的作用是．

【查阅资料】

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O[即每份Mg_x（OH）_yCl_z结合了n份H₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．

【实验Ⅲ】

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．

【问题讨论】

①反应停止后，应继续通入N₂一段时间，目的是．

②该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg²⁺）：n（Cl^﹣）=．

③若沉淀Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为．