- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

上海市浦东新区2020年高考化学二模试卷

工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，已知该反应的正反应为放热反应。

（1）、欲使该反应的K值增大，可采取的措施是。

（2）、400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=。

（3）、保持其他条件不变，探究 $\text{[math]}$ 的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当 $\text{[math]}$ ＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是（用平衡移动原理解释）；当 $\text{[math]}$ ＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是（用化学方程式表示）。

（4）、烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H₂O $\text{[math]}$ 3NH₄NO₃+2HNO₃。为得到纯净的NH₄NO₃ ，向上述所得溶液中通入适量NH₃ ，浓度增大的离子有；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时 $\text{[math]}$ 将（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。

举一反三

甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应及平衡常数		温度/℃
化学反应及平衡常数		500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H₁	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃	K₃

对达到平衡状态的可逆反应：A+B $\text{[math]}$ C+D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

下列事实不能用勒夏特列原理解释是（）

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