[提出问题]该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？

[猜    想]甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末为铜．

乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉、红色粉末为氧化铁．

丙同学认为：灰黑色粉末为活性炭、红色粉末为氧化铁．

[设计方案]证明乙同学猜想的实验方案如下：

（实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为{#blank#}1{#/blank#}。

（查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）

①三种氧化物中FeO、Fe₃O₄均为黑色；

①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe₃O₄能被磁铁吸引

②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

（产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ， 理由是{#blank#}2{#/blank#}。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有{#blank#}3{#/blank#}。

（作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe₃O₄；猜想Ⅲ：{#blank#}4{#/blank#}；

（定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量{#blank#}5{#/blank#}溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}，猜想{#blank#}7{#/blank#}成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是{#blank#}8{#/blank#}。

（定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为{#blank#}9{#/blank#}g（请写出此问解题过程），Fe₃O₄的质量分数为{#blank#}10{#/blank#}。

（实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe₃O₄的质量分数{#blank#}11{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。

图1           图2