某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省济宁十三中九年级下学期开学化学试卷（五四学制）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示．

（1）、从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO₂最多是 g．

（2）、水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

举一反三

为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO₂的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。

某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO₂ ，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
（2）Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑
请回答下列问题：

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl₂的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

计算：

钛和钛合金被认为是 21 世纪重要的金属材料。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO₃）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：

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