日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为&quot;...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州市江都区2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷

日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。

（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。

（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

（1）、干电池使用时将化学能转化成能。

（2）、上述操作中灼烧的目的是；

（3）、同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。

（4）、为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为。

（5）、（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。

实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

（6）、步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。

（7）、步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（8）、步骤③缺少的操作是。

（9）、（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

（10）、上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________

A、没等装置冷却就读数 B、锌皮中含有少量铁 C、试管中有气体没有排出 D、将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

举一反三

某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图Ⅰ所示装置纸杯并检验二氧化碳．

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