设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（  ）

．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ， 其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是{#blank#}1{#/blank#}．

Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是{#blank#}2{#/blank#}．

【实验探究】

实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是{#blank#}3{#/blank#}．

实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由{#blank#}5{#/blank#}组成，并设计如下实验．

实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是{#blank#}6{#/blank#}；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是{#blank#}7{#/blank#}．

先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液，反应的化学方程式是（1）{#blank#}1{#/blank#}；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

（提出问题）C中含有那些溶质（不考虑酚酞）

（猜想与假设）小明猜想：硫酸钠、氢氧化钠        小天猜想：硫酸钠、硫酸

小惠猜想：硫酸钠、碳酸钠        小胜猜想：硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

（表达与交流）通过讨论大家认为（2）{#blank#}2{#/blank#}猜想不成立，理由是{#blank#}3{#/blank#}；

（探究实验）小明取一定量C中的溶液，加入足量的氯化钡溶液，只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，得出结论：自己的猜想错误，小惠的猜想可能正确。

（反思与评价）请你对小明同学由实验得出的结论进行评价（3）{#blank#}4{#/blank#}。

在小明实验基础上，小胜认为可另取一定量C溶液，加入（4）{#blank#}5{#/blank#}，观察到了明显的实验现象，即可验证溶质成分，最终得出C烧杯溶液中含有的离子是（5）{#blank#}6{#/blank#}。

（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和（6）{#blank#}7{#/blank#}可能存在，还要结合（7）{#blank#}8{#/blank#}，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有（8）{#blank#}9{#/blank#}（答一条即可）。