提出问题：生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象{#blank#}1{#/blank#}；氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。

【提出问题】：废液缸中的溶质是什么？(除酚酞以外)

【猜想与假设】：童童同学认为：NaCl CaCl₂ HCl

婷婷同学认为：NaCl CaCl₂ Ca(OH)₂

小宇同学认为：NaCl CaCl₂；

【交流与评价】：你认为{#blank#}3{#/blank#}同学的猜想是错误的，原因{#blank#}4{#/blank#}；童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入{#blank#}5{#/blank#}观察到{#blank#}6{#/blank#}现象，证明自己的猜想是正确的。

通过上述探究我们可以得出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物和溶于水的剩余的反应物外，还可以根据{#blank#}7{#/blank#}来确定溶液中溶质的成分。

此探究实验中用到了点滴板，点滴板的作用是{#blank#}8{#/blank#}。

根据书本知识学习，我们知道碳在空气中燃烧时，可能生成CO₂也可能生成CO；那么碳与氧化铜反应是否也可能生成不同的气体呢？

【作出猜想】猜想Ⅰ：生成的气体是CO

猜想Ⅱ：生成的气体是{#blank#}1{#/blank#}。

猜想Ⅲ：生成的气体是CO₂

【实验设计】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K；点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯（浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂；假设所有反应均充分进行）

【问题讨论】

（1）实验开始前缓缓通入氮气的目的是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）实验时装置A处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

（3）若猜想Ⅱ成立，B、D处会出现的现象是{#blank#}4{#/blank#}（填序号）。

A．B中变浑浊，D处能点燃

B．B中变浑浊，D处不能点燃

C．B中无明显实验现象，D处能点燃

D．B中无明足实验现象，D处不能点燃

（4）同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请解释产生CO的原因{#blank#}5{#/blank#}。

（5）若足量炭粉与8g氧化铜完全反应，则最终生成的铜的质量为{#blank#}6{#/blank#}g。