题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
2017年四川省成都市锦江区中考化学一诊试卷
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
① | 硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 | 反应物浓度 |
② | 碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气 | 反应物温度 |
③ | 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
④ | 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物种类 |
⑤ | 碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 | 反应物的量 |
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】①少量钠通常保存在煤油中；
②钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3
③钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 |
①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 | 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 |
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实验内容 |
实验现象 |
分析与结论 |
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| A试管内{#blank#}1{#/blank#}，B试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 |
| | {#blank#}2{#/blank#}（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。 | 即使是同种酸，由于{#blank#}3{#/blank#}不同，它们的性质不完全相同。 |
| | 两试管中均产生{#blank#}4{#/blank#} | 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有{#blank#}5{#/blank#}（填元素符号）． |
| | E试管中产生{#blank#}6{#/blank#}，F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}。
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有{#blank#}8{#/blank#}（填化学式）。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
1 | 7 | 30 |
2 | 10 | 50 |
3 | 7 | 20 |
4 | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应属于基本反应类型中的{#blank#}2{#/blank#}反应。反应后所得溶液的颜色为{#blank#}3{#/blank#}。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是{#blank#}5{#/blank#}。
(3)图1中表示第③组实验的是{#blank#}6{#/blank#}。
【探究二】图 2 中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
(4)实验中你认为还要控制的变量是{#blank#}7{#/blank#} 。
(5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是{#blank#}8{#/blank#}。
(6)图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是{#blank#}9{#/blank#}；{#blank#}10{#/blank#}。
【拓展提高】图3为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
(7){#blank#}11{#/blank#} ；
(8){#blank#}12{#/blank#}。
试题篮
