①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

A．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热

B．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．B中x值应取{#blank#}1{#/blank#}

A中反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的{#blank#}3{#/blank#}（填编号）．

实验结论：在相同条件下，{#blank#}4{#/blank#}双氧水分解得越快．

丙用图2装置进行实验，通过比较{#blank#}5{#/blank#}也能达到实验目的．

（查阅资料）

a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．酒精的化学式为C₂H₅OH；

c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。

d．BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl   生成的BaCO₃为白色固体

（提出问题）

⑴酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

⑵固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

（实验探究1）酒精的水溶液是不是显碱性

同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液{#blank#}1{#/blank#}（填“显”或“不显”）碱性。

（实验探究2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何

①固体酒精中的氢氧化钠是否变质

同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到{#blank#}2{#/blank#}现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}。

②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是{#blank#}5{#/blank#}。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是{#blank#}6{#/blank#}。

（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：

【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］和硫酸［Cu₄(OH)₆SO₄］，都不溶于水，都能与酸反应。

【分析】

（1）甲同学认为不可能是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 并得到一致认同，理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的{#blank#}3{#/blank#}溶液，振荡后滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。

III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。

【资料】该蓝色晶体为[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄ ， 在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。

【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。

（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N₂ ， 测得碱石灰增重3.6g。

（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}溶液，无现象。

【结论】该蓝色晶体的化学式为{#blank#}6{#/blank#}。

【讨论】若实验结束后未持续通N₂ ， 则测得[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄中y的值{#blank#}7{#/blank#}（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）