（1）祥祥同学就“空气中的氧气”进行如图探究：

【查阅资料】铁在潮湿环境中能与氧气反应生成红色固体

①定性角度：举例证明空气中含有氧气：{#blank#}1{#/blank#}(写一条)。

②定量角度：小组同学进行如图1所示实验：将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，铁丝生锈，量筒内的液面上升到约{#blank#}2{#/blank#}mL刻度处。

（2）尧尧同学利用图2设计装置探究“氧气的性质”。

①如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，注射器的优点是{#blank#}3{#/blank#}，利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，发生反应的符号表达式为{#blank#}4{#/blank#}，横口管底部盛有的固体乙的作用是{#blank#}5{#/blank#}。

②完成①中实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验(如图c)，为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙为{#blank#}6{#/blank#}(填名称)，实验现象是{#blank#}7{#/blank#}。

（3）小华同学采用改进后的装置如图3所示再探空气中氧气的含量，将过量的白磷放入容积为25mL的试管用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器(容积为40mL，且润滑性很好)相连，注射器起始时停在20mL刻度处。

①实验前，检查图3中反应装置的气密性的方法{#blank#}8{#/blank#}。

②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却至室温后，再松开弹簧夹时的现象为：{#blank#}9{#/blank#}。

③若不使用弹簧夹，待反应结束冷却至室温后，再松开弹簧夹注射器刻度将停留在{#blank#}10{#/blank#}mL刻度处，实验过程中需要不断推拉注射器的目的{#blank#}11{#/blank#}。

（4）小汪同学用图4装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的{#blank#}12{#/blank#}%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有{#blank#}13{#/blank#}。

（1）将一定量的空气降温至-200℃，得到液态空气；再慢慢升温至-185℃，逸出的气体是{#blank#}1{#/blank#}；剩余的就是液态氧，该液态氧中含有极少量的{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）。

（2）上述制氧气的过程，属于{#blank#}3{#/blank#}（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）写出用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}，该反应的基本类型是{#blank#}5{#/blank#}。

（4）根据图2和图3所示装置容器中物质的状态、反应条件比较差异，填写下表：

（5）用图3装置制氧气，其中分液漏斗的作用是{#blank#}10{#/blank#}。

（6）用向上排空气法收集氧气，将图4所示收集装置补充完整{#blank#}11{#/blank#}。

（7）用向上排空气法收集氧气，这是因为氧气{#blank#}12{#/blank#}，用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是因为氧气{#blank#}13{#/blank#}。