- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省德州市2020年高考化学一模试卷

亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

（1）、甲装置发生的离子反应方程式为，装置丙中的液体为。

（2）、实验时，先通入Cl₂ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是。

（3）、装置丁中冰盐水的作用是。

（4）、经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。

（5）、吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)

（6）、反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。

举一反三

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	使溶液褪色的气体只是乙烯
D	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃

回答下列问题：

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