- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn²⁺不与I^－反应)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）、H₂O₂的电子式为；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是(填离子符号)。

（2）、“煮沸”的目的是。

（3）、用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：；

①若100mLNa₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多6.4g，则v(Na₂S₂O₃)=mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和 CH₃ COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵)

（4）、“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。

（5）、“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN^－)：c(I^－)≥。(已知：K_sp(CuI)=1.0×10^－¹²；K_sp( CuSCN)=4.4×10^－¹⁵)

（6）、下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A、铜锌合金中含少量铁 B、“沉淀”时，I₂与I^－结合生成I₃^－：I₂+I^－=I₃^－ C、“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D、“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

举一反三

选项	实验现象	实验操作	结论
A	等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性:HB<HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度,Fe³⁺ 的水解程度增大
D	将固体CaSO₄加入Na₂CO₃饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO₃	K_sp(CaSO₄)₃>K_sp(CaCO₃)

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

请按要求回答下列问题。

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