（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①{#blank#}1{#/blank#} 　；②{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁={#blank#}3{#/blank#} ；V₆={#blank#}4{#/blank#} ；V₉={#blank#}5{#/blank#} ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈{#blank#}6{#/blank#}色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因{#blank#}7{#/blank#} ．

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是{#blank#}1{#/blank#} 　（填序号）．

（2）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入{#blank#}2{#/blank#} ， 反应的化学方程式为：{#blank#}3{#/blank#} 　，{#blank#}4{#/blank#} ．充分反应后过滤，滤渣中含有{#blank#}5{#/blank#} ． 继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．