利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二上学期期中化学试卷

利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）、沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有

（2）、滤液Ⅱ经处理可得到副产品．

（3）、实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶解．

步骤2：用0.2000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

则样品中C₂O₄²^﹣的物质的量为．

（4）、将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为．

举一反三

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

已知：

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