生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用：
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是{#blank#}1{#/blank#}；
（2）自制净水器中常加入{#blank#}2{#/blank#} ， 用于除去水中的异味和色素；
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是{#blank#}3{#/blank#}；
（4）采用如图所示装置进行过滤。图中还缺少的一种仪器是{#blank#}4{#/blank#} ， 其作用是{#blank#}5{#/blank#}；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：{#blank#}6{#/blank#}（写出一点即可）。

方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象

方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象

方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是{#blank#}2{#/blank#}（用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是：{#blank#}4{#/blank#} mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．{#blank#}5{#/blank#}（根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈{#blank#}6{#/blank#}（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有{#blank#}7{#/blank#}（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：{#blank#}8{#/blank#}，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象：{#blank#}9{#/blank#}； 反应后溶液中的溶质有{#blank#}10{#/blank#}．