有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行： ①准确称量mg样品（在2～3g范围内）； ②向样品中加入10mL 6mol•L﹣1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全； ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；

②向样品中加入10mL 6mol•L^﹣¹的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．

试回答下列问题：

（1）、溶解样品时，要加入盐酸，原因是．

（2）、加入氯水后，反应的离子方程式为．

（3）、若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）．

A、H₂O₂ B、碘水 C、NaClO

（4）、步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是．

（5）、若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为．

举一反三

回答下列问题：

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

请回答下列问题：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V₁mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₂mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₃mL。

下列说法错误的是（）

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