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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通

2016年湖南省郴州市中考化学试卷

铜是一种常见的金属,在生活、生产中有广泛的应用.

(1)、电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的性;

(2)、铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,表面变绿色,即生成了“铜绿”[化学式:Cux(OH)yCO3].小明和小丽为了探究“铜绿”的组成,查阅资料:“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O.他们进行如下实验:称取22.2克“铜绿”,充分加热至固体质量不再改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液,发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克.

根据以上实验.他们推断出:x=,y=;铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是

(3)、小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO还原制铜,小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体.他们质疑:为什么两人得到的红色固体质量不相等?

查阅资料:

Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O)

Ⅱ.Cu2O+H2SO4(稀)═Cu+CuSO4+H2O

他们分析推断:

①一致认为(填“小明”或“小丽”)的产物中没有Cu2O;

②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克,若红色固体为Cu和Cu2O的混合物,则a与b的数量关系是

③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O,请简述操作、现象及结论:

举一反三
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