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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）、将菱锌矿研磨成粉的目的是

（2）、针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是

（3）、根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为．

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4	﹣	﹣
沉淀完全的pH	12.4	8.0	﹣	﹣
开始溶解的pH	﹣	10.5	﹣	﹣

（4）、工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是　　（选填序号）．

A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液

“滤液4”之后的操作依次、过滤，洗涤，干燥．

（5）、分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于

举一反三

某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	78.5℃	100℃

请回答下列问题：

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）

下表是某同学探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O=2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺

	序号	a	b	现象
	1	2mL0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液(pH=2)	3滴饱和Na₂SO₃溶液(pH=9)	溶液变绿色
	2	2mL0.1mol·L^-1K₂CrO₄溶液(pH=8)	3滴饱和Na₂SO₃溶液	溶液没有明显变化
	3	2mL饱和Na₂SO₃溶液	3滴0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液	溶液变黄色
	4	2mL蒸馏水	3滴0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液	溶液变成浅橙色

下列说法不正确的是（）

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