为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷

（1）、写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：

（2）、甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是．

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质就是乙炔

（3）、乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是．

举一反三

金属Na、Mg、Al有广泛的应用

金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A，B，C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究．

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）

选项	物质及其杂质	检验方法	除杂
A	Cl₂(HCl)	通入AgNO₃溶液中	饱和食盐水
B	FeCl₂溶液(FeCl₃)	滴入KSCN溶液	通入过量氯气
C	乙酸乙酯(乙酸)	滴入NaHCO₃溶液	KOH溶液
D	KNO₃晶体(NaCl)	焰色反应	重结晶

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

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